Question

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化反應分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、6min產(chǎn)生氧氣的體積為22.4×10－3L，物質(zhì)的量為0.001mol，消耗的H2O2的物質(zhì)的量為0.001mol×2＝0.002mol，濃度變化量為0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，所以0～6min的平均反應速率：v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1，A正確；B、隨著反應進行，濃度減少，反應速率降低，6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1，B正確；C、反應至6min時，c（H2O2）= （10×10－3×0．4－2×10－3）/10×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知過氧化氫的分解率為×100%＝50%，D正確；答案選C。