【題目】（1）改善空氣質量、保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎。
①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是________(填字母，下同)。
a. CH4 b. CO c. SO2
②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。
a. 用熟石灰處理廢水中的酸
b. 用臭氧處理廢水中的氰化物
c. 用鐵粉回收廢水中的銅
③下列做法會造成土壤重金屬污染的是________。
a. 作物秸桿露天焚燒
b. 廢干電池就地填埋
c. 廢舊塑料隨意丟棄
（2）新鮮牛肉含蛋白質、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：
①屬于人體所需微量元素的是________。
②屬于脂溶性維生素的是________。
③可為人體提供能量的是________、________和________。
（3）材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步。
①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。
②吸附材料具有多孔、表面積大的特點�；钚蕴课�NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應，產物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。
③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。
【答案】 c a b 鐵 維生素A 糖類 蛋白質 脂肪 鋁箔 瓷磚 聚氯乙烯膜 2C＋2NO2===2CO2＋N2 8MnO2＋2Li2CO3
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
【解析】（1）①SO2氣體的排放會導致酸雨形成，答案選c；②a. 用熟石灰處理廢水中的酸屬于中和法，a正確；b. 用臭氧處理廢水中的氰化物發(fā)生氧化還原反應，b錯誤；c. 用鐵粉回收廢水中的銅發(fā)生氧化還原反應，c錯誤；答案選a；③a. 作物秸桿露天焚燒會造成大氣污染，a錯誤；b. 廢干電池就地填埋造成土壤重金屬污染，b正確；c. 廢舊塑料隨意丟棄會造成白色污染，c錯誤，答案選b；（2）①屬于人體所需微量元素的是鐵。②屬于脂溶性維生素的是維生素A。③可為人體提供能量的是蛋白質、脂肪、糖類。（3）①鋁箔屬于金屬材料；瓷磚屬于硅酸鹽材料；擠塑板、聚氯乙烯膜屬于高分子材料。②活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應，產物為兩種常見無毒氣體，根據(jù)原子守恒可知應該是氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為2C＋2NO2＝2CO2＋N2。③LiMn2O4可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質，根據(jù)化合價變化可判斷單質應該是氧氣，即氧元素失去電子，該反應的化學方程式為8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。
（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________。
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。
（5）該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現(xiàn)象。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。
（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數(shù)為__________________(結果保留到小數(shù)點后三位)
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2
C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______________；
（2）溶液E所含物質是混合物，其化學式分別為___________、______________；
（3）反應②的離子方程式為______________________________ ；
（4）反應③的離子方程式為______________________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是
的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是
A. 兩個實驗均表現(xiàn)了
易溶于水
B. 兩個實驗均表現(xiàn)了
易揮發(fā)
C. 兩個實驗均表現(xiàn)了
是堿性氣體
D. 兩個實驗均表現(xiàn)了
是還原性氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質量為72 g·mol－1。
（1）A的化學式為____________。
（2）D的電子式為____________。
（3）寫出反應①的化學方程式：________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得．下列說法中正確的是（ �。� 
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸（CH2= CH—COOH）能發(fā)生的反應可能有（ ）
① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________________________
（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________
（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結品”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是____________
（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com