【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C. 鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液
【答案】C
【解析】電鍍的要求是：鍍層金屬為陽極，待鍍的部件為陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。所以，在鐵棒上電鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，溶液中一定要有銅離子。在鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，所以選項A錯誤。電鍍池陰極的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所有電極上的得失電子數(shù)一定相等。假設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，此時原電池溶液增加的質(zhì)量為65-2=63g，電鍍池陰極析出1molCu，質(zhì)量為64g，所以選項B錯誤。Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+，所以鋅棒每減少0.65 g（0.01mol），導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol，選項C正確。電鍍池的電解液應(yīng)該是硫酸銅溶液，選項D錯誤。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） 
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向為Zn→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加
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【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得： 
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B.羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
C.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D.常溫下，1 mol羥基扁桃酸只能與1 mol Br2反應(yīng)
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【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ） 
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO 
）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大
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【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2 ， 裝置如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是；C中選用的試劑是 ， 其作用是 ．
（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 將此生成物溶于少量水，得到色溶液．
（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖2所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：①該項研究（實驗）的主要目的是 ．
②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是 ．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是 ．
④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施 ．
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【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
A.
熱化學(xué)方程式是H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.
對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C.
將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D.
同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
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【題目】HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
A. HA是一種強(qiáng)酸
B. x點，c(A－)＝c(B－)
C. HB是一種弱酸
D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍
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【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2： 
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性，屬于可溶性鹽 | ||||
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 ． （填選儀器序號）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 ． 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次過濾的目的是 ， 濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是 ．
（6）本實驗的產(chǎn)率是（填標(biāo)號）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%
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