在恒溫的密閉容器中.放入A和B兩種物質(zhì).當(dāng)反應(yīng)A達(dá)平衡時(shí).下列說(shuō)法正確的是( )A．平衡混合氣的總質(zhì)量不變B．平衡混合氣與原混合氣的相對(duì)平均分子質(zhì)量相等C．容器內(nèi)壓強(qiáng)在溫度不變時(shí).反應(yīng)前后沒(méi)有改變D．平衡時(shí).混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前少題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在恒溫的密閉容器中，放入A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．平衡混合氣的總質(zhì)量不變

B．平衡混合氣與原混合氣的相對(duì)平均分子質(zhì)量相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)在溫度不變時(shí)，反應(yīng)前后沒(méi)有改變

D．平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前少

A、該反應(yīng)兩邊都是氣體，一定滿足平衡混合氣的總質(zhì)量不變，故A正確；
B、因反應(yīng)前計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，即該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，而氣體的質(zhì)量不變，所以

增大，故B錯(cuò)誤；
C、在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)中氣體的體積減小，混合氣體的壓強(qiáng)減小，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量減小，故D正確；
故選AD．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g)

bR(g)達(dá)到平衡后，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中壓強(qiáng)p₁＞ p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（）

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞b	D．d＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率

等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________ ②________________ ③__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變

C．X的消耗速率與Z的生成速率相等

D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是______．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH₃與O₂置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．NH₃的消耗速率等于NH₃的生成速率

B．混合氣體的密度保持不變

C．NO的物質(zhì)的量保持不變

D．NH₃和O₂的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．正逆反應(yīng)速率相等

B．各物質(zhì)的濃度一定相等

C．動(dòng)態(tài)平衡

D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	t（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	______	1.20×10^-3	______	124
Ⅲ	350	______	______	82

（1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示．請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)______．

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