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        1. 已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:
          (1)A的元素符號為______,C的氫化物的化學式為______.
          (2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______ FeS,2Fe+3Cl22FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
          【答案】分析:A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等可知A為Be.A與D最外層電子數(shù)之和為9,可知D最外層7個電子,且分別屬于不同的主族,D為Cl.和為9,且A、B、C、D中只有兩種金屬元素,可知B最外層3個電子,B為Al.C為S.
          解答:解:(1)A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等可知A為Be.A與D最外層電子數(shù)之和為9,可知D最外層7個電子,且分別屬于不同的主族,D為Cl.和為9,且A、B、C、D中只有兩種金屬元素,可知B最外層3個電子,B為Al.C為S.C的氫化物的化學式為H2S.
          (2)氧化性:Cl2>S,根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則有H2S+Cl2═S↓+2HCl.
          當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如:Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,1mol二氧化硫得到4mol電子,1mol硫化氫失2mol電子.
          (4)B為Al,常見存在形式為AlO2-,Al(OH)3,Al3+,
          故答案為:(1)Be H2S
          (2)Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
          (3)2
          (4)Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
          點評:本題考查原子結(jié)構(gòu),氧化還原反應及鋁及其化合物的性質(zhì).
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:
          (1)A的元素符號為
          Be
          Be
          ,C的氫化物的化學式為
          H2S
          H2S

          (2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為
          Fe+S
            △  
          .
           
          FeS,2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
          Fe+S
            △  
          .
           
          FeS,2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)

          (3)1molC的氫化物與足量C的氧化物反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol.
          (4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請寫出E與F反應生成G的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:
          (1)A的元素符號為______,C的氫化物的化學式為______.
          (2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______.
          (3)1molC的氫化物與足量C的氧化物反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.
          (4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請寫出E與F反應生成G的離子方程式______.
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          已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:
          (1)A的元素符號為________,C的氫化物的化學式為________.
          (2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______________________________________.
          (3)1 molC的氫化物與足量C的氧化物反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol.
          (4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
          請寫出E與F反應生成G的離子方程式____________________________.

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          (1)A的元素符號為______,C的氫化物的化學式為______.
          (2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱,可設計實驗以證實,則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______ FeS,2Fe+3Cl22FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)

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