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        1. 【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

          A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

          【答案】C

          【解析】

          A.酒精不能電離,屬于非電解質(zhì),故A錯誤;

          B.蔗糖的水溶液不導電,熔融狀態(tài)下也不能導電,屬于非電解質(zhì),故B錯誤;

          C.硝酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)下均能導電,屬于電解質(zhì),故C正確;

          D.鐵絲為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;

          故答案為C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. H形成1molH-H鍵要吸收熱量

          B. 所有燃燒反應都是放熱反應

          C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA

          D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的

          A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】置換反應可表示為

          回答下列問題

          1下列物質(zhì)能由化合反應制得,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是__________。

          A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

          2A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

          _____________。

          3若乙是一種常見半導體材料,工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為____________。

          4若甲是Cu,乙是H2,某學生設(shè)計如圖電化學裝置實現(xiàn)該置換反應。則銅片為________(、、、”)石墨上的電極反應______________。

          5若甲是鋁,丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應后,欲從反應產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學方法是_______________

          6Cl2NH3可發(fā)生置換反應。室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使Cl2NH3充分反應。

          ①NH3___________(”)

          反應中,被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________

          反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列屬于堿的是

          A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(
          A.Fe與S混合加熱生成FeS2
          B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
          C.鐵與硝酸反應后溶液中一定有Fe3+存在
          D.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是

          A. 加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

          B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

          C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大

          D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,有①Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L,下列說法正確的是( )

          A. 四種溶液的pH大小順序是③>>>

          B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應后,pH最大的是①

          C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

          D. 升高溫度,③溶液的pH不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

          已知:①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

          ②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29

          ③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

          (1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學式)。

          (2)“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

          (3)“還原”時,被Sb還原的物質(zhì)為___________(填化學式)。

          (4)常溫下,“除銅、鉛”時,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于_________;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________________________。

          (5)“電解”時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_________。

          (6)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示:

          該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,Cl-_____(填“上”或“下”)移動;放電時,負極的電極反應式為_________

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