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          據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（   ）
          A．太陽能B．石油C．天然氣D．煤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒，要改變這一現(xiàn)狀，發(fā)展清潔能源，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
          A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是
          A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
          B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
          C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
          D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用海水資源能達到相關目標的是
          A．用潮汐發(fā)電，將化學能轉化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
          C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


          ② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
          沉淀物
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          		4.7
          		2.7
          		7.6
          完全沉淀pH
          		6.7
          		3.7
          		9.6
           
          （1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。
          （2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
          （3）反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7的目的是                               ；
          （4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。
          （5）反應①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，轉移電子的物質(zhì)的量為         mol；
          （6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
           
          請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          完全沉淀時的pH范圍
          		≥9.6
          		≥6.4
          		3～4
           
          ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
          此反應離子方程式為                                     ；
          ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
          ⑶ 操作a的目的是                                         ；
          ⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是                       
          A．實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟
          B．加入過量的氯水將I-全部氧化成I2
          C．可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來
          D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉化為I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

          氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

          鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。
          （1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響，見下表：
          從表中可知x=          時，除鎳效果最好。

          （2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應的化學方程式        。
          （3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是        .
          （4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
          （5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
          （6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為            。
          

			
          

			
          
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