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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是
          A. CH4 B. H2S C. C60 D. HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．CH4含有H-C極性鍵，空間構型為正四面體，結構對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A正確；B．H2S含有H-S極性鍵，分子構型為V型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．C60含有C-C非極性鍵，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；D．HCl含有H-Cl極性鍵，分子構型為直線型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
          A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
          B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
          C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
          D. 其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是
          A．60%   B．40%  C．50% D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是
          A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變
          C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組微粒中，互為等電子體的是
          A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:
          己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
          （1）I、II 目的是___________。 
          （2）實驗室中操作④的名稱為 _______________。
          （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當 pH =5.6 時 Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調節(jié)溶液pH范圍為___________ (雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
          （4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________。
          （5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結合化學方程式回答)。
          （6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是 ． 這類離子反應發(fā)生的條件是 ， 只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結束后，稱得固體質量與所加鐵屑的質量相等，則原溶液中( )
          A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設計了回收其中鎂的工藝流程：
          （1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫一條）。
          （2）酸浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。
          （3）第一次調節(jié)pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
          （4）設計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。
          （5）濾液3中可回收利用的物質主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。
          （6）寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_______。
          

			
          

			
          
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