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          (1) 甲烷的分子個數為1.204×1023,則甲烷的物質的量為        mol,所含的原子個數共有          個,與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為           mol。
          (2)含有相同氧原子數目的NO和CO2兩種氣體,其質量比        ,物質的量比為         ,在標準狀態(tài)下,體積比為         。
          (3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
          ①原NaOH溶液的質量分數為          。
          ②所得溶液中Cl的物質的量為        mol。
          ③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)=         。

          (1)0.2 ;  NA或6.02×1023;  0.1(1+1+1=3分)  
          (2)15︰11;  2︰1;  2︰1      (1+1+1=3分)
          (3)①10.71% (2分) ②0.25 mol (2分) ③3︰2(2分)

          試題分析:(1)n=N/NA=1.204×1023/6.02×1023=0.2mol;N=0.2×5NA=NA;n(O2)=0.2×16÷32=0.1mol
          (2)15︰11;  2︰1;  2︰1
          (3)該過程發(fā)生兩個反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
          ①原NaOH溶液的質量分數w="0.1L×3.00" mol/L×40g/mol÷(100 mL×1.12g/mL)=10.71% 
          ②根據鈉原子守恒知n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol
          ③剩余氯氣的量為n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol,
          反應生成的n(HCl)=n(Cl-)-n(Cl2)反應=0.25-0.05=0.2mol
          反應的氯氣和氫氣的量為n(Cl2)=n(H2)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol
          所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)=(0.1+0.05)∶0.1=3︰2
          練習冊系列答案
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          用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(   )
          A.2.4g鎂原子變成離子時,失去的電子數為0.3NA
          B.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數為2 NA
          C.22.4L甲烷(CH4)所含的原子數為5NA
          D.物質的量濃度為0.5mol / L的MgCl2溶液中,含有Cl個數為1 NA

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          A.9:3:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:4:1

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          B.1 mol NH3含有的電子數10NA
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          D.常溫下,1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3數為0.1NA

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          C.溶液中c(OH)=mol·L-1+c(H)
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          B.5.6L Cl2與足量鐵粉反應時轉移的電子數為0.5NA
          C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+的數目是NA
          D.1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目是0.5NA

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