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          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無(wú)限接近7
          B．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
          C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
          D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，溶液中所有的離子濃度均減小
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】NH4Cl溶液顯酸性，稀釋時(shí)溶液酸性減弱，pH增大，A項(xiàng)正確；25 ℃時(shí)，任何水溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積等于10－14，但c(H＋)與c(OH－)不一定是由水電離出來的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；純水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋酸性溶液時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，而溫度不變，水的離子積常數(shù)KW不變，故c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（   ）
          A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
          B.實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4
          C.該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C
          D.甲中陽(yáng)極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
          B．鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋
          C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
          D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
          ①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
          ②溶液的pH<7
          ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
          ④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
          A．①②③④  B．①③④     C．①③  D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
          C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
          D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
          以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號(hào))
          A．升高溫度  B．增加碳的用量  C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
          (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
          (3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。
          若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
          (4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
           
          900
          1.0
          2.0
          0.4
          1.6
          3.0
           
          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)__________________________
          (5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
          B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小
          C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
          D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)
           
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖
          B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3溶液能顯色的有3種
          C．5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵
          D．2，3?二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰
           
          

			
          

			
          
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