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          （13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
          (1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。

          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是      __       , t3時引起平衡移動的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            。
          (2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數(shù)的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				


          N2(g)     +     3H2(g)     2NH3(g)
          起始物質的量濃度(mol.L-1)      2a              4a              0       
          物質的濃度變化(mol.L-1)        a                3a            2a               
          平衡物質的量濃度(mol.L-1)     a                 a            2a     （3分）
          （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
          A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應為吸熱反應）
          （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
          （2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
          （3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
          （2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖10（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

          ①AB發(fā)生反應的化學方程式為
          __________________________________________。
          C處時殘留物的化學式為______________。
          ②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
          H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質生成，_____________________________
          請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
          ③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。
          （1）此反應的平衡常數(shù)。
          （2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉化率變?yōu)槎嗌伲?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內生成，同進生成
          ②單位時間內生成，同進生成
          ③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1
          ④混合氣體的密度不再改變
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質量減小的是：（   ）
          A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
          反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
          乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
          達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是                        （   ）
          A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙
          

			
          

			
          
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