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        1. 【題目】2016年是門捷列夫誕生182周年,門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是

          A. 發(fā)現(xiàn)了電子 B. 提出了雜化軌道理論

          C. 提出了元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

          【答案】C

          【解析】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,波爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型,1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循,故答案為C;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題,有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表.

          物質(zhì)

          熔點(diǎn)/°C

          沸點(diǎn)/°C

          密度/gcm3

          溶解性

          A

          ﹣11.5

          198

          1.11

          A、B互溶,且均易溶于水

          B

          17.9

          290

          1.26

          據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ某化合物的結(jié)構(gòu)如圖甲,,圖乙是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖,單位是ppm;氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,吸收峰面積(或高度)越大(或高).其核磁共振波譜圖如:

          參考上述結(jié)構(gòu)式,分析核磁譜圖,回答下列問題:

          (1)分子中共有________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;譜線最高者表示有________個(gè)環(huán)境相同的氫原子,譜線最低者表示有________個(gè)環(huán)境相同的氫原子。

          (2)結(jié)構(gòu)式中的Et—表示烷烴基,從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個(gè)烷烴基是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)

          Ⅱ某含氧有機(jī)化合物,它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,經(jīng)紅外光譜測定含有一個(gè)羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基,且有三種不同環(huán)境的氫原子。

          (3)其分子式為_____________,結(jié)構(gòu)簡式為________________。

          (4)其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團(tuán)的共有__________種(不含此有機(jī)物,填數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式:

          C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的說法中,正確的是( )

          A. 當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

          B. 當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量

          C. 當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量

          D. 當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法一一鑒別下列物質(zhì):①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是( )

          A.①②③④ B.③①②④

          C.④①②③ D.③④②①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )

          選項(xiàng)

          目的

          分離方法

          原理

          A.

          分離溶于水的碘

          乙醇萃取

          碘在乙醇中的溶解度較大

          B.

          分離汽油和水

          分液

          汽油和水的密度不同

          C.

          除去KNO3固體中混雜的NaCl

          重結(jié)晶

          NaCl在水中的溶解度很大

          D.

          除去乙醇中的水

          蒸餾

          乙醇與水的沸點(diǎn)不同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          溫度/℃

          平衡常數(shù)/mol-1·L

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

          SO2

          O2

          SO2

          O2

          1

          T1

          K1

          4

          2

          x

          0.8

          6

          2

          T2

          K2

          4

          2

          0.4

          y

          t

          下列說法不正確的是( )

          A. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

          B. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2

          C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1

          D. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AB、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;DA同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、EF三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:

          1)寫出B、CE元素的名稱B 、C 、E 。

          2)寫出CD兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。

          3)可以驗(yàn)證CF兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))

          比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

          比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

          比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

          4AC、DF四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 ,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。

          5AC、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

          6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。

          ①a mol ②b mol ③a/3 mol

          ④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

          (1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。

          a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

          b.稀釋ClO2以防止爆炸

          c.將NaClO3還原為ClO2

          (2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20,其原因是_____________。

          (3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

          (4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; ;低于60干燥,得到成品。

          (5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):

          準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案