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          下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
          X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
          當達到平衡時，V （A）=1.25L。問：

          （1）A中Y的轉化率為          ，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
          （2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），
          將K關閉，達到平衡后，B的體積為______L，
          B中X的體積分數(shù)為___________________。
          此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”，）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）50％　　�。�
          （2）3.75L　　　20％   不移動
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中欲加快制取氫氣的速率，應采取的措施是
          A．純鋅與稀硫酸反應B．純鋅與濃硫酸反應
          C．含銅、鉛等雜質的粗鋅與稀硫酸反應D．粗鋅與稀硝酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中固體質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          實驗編號 
          		T/K
          		大理石
          質量/g
          		規(guī)格
          		HNO3濃度／mol·L-1
          		HNO3
          體積/ mL
          		實驗目的
          ①
          		298
          		10.00
          		粗
          		  1.00
          		25.00
          		(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
          (Ⅱ)實驗①和       探究溫度對該反應速率的影響；
          (Ⅲ)實驗①和     探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
          Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。
          （1）請指出該結論是否合理，并說明理由                               。
          （2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
          限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。
          ① 提出合理假設
          假設1：                              ；
          假設2：                              ；
          假設3：                              。
          ② 基于上述假設，設計實驗方案。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。
          實驗操作
          		預期現(xiàn)象與結論
          步驟1
          		 
          步驟2
          		 
          步驟3
          		 
          ……
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（    ）
          A．容器內壓強不隨時間改變
          B．c(X).c(Y)2=c(Z)2
          C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等
          D．容器內混合氣體的密度不隨時間改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （６分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內________________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，該反應的速率可通過___          來測定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應的速率相同
          B．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會使生成氫氣的反應加快
          C．Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應速率相同
          D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應的速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為條件一定時,反應2NO＋O2    2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是

          A．B和C     B．A和E
          C．E         D．A和C  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
          A．vA＝0.05mol/(L·s)B．vB＝0.03mol/(L·s)
          C．vC＝3.6mol/(L·min)D．vD＝0.1mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是

          A．催化劑不改變該反應的逆反應速率
          		B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大
          		C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
          		D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為
          

			
          

			
          
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