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          【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是
          A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸
          B. 若X為S或H2S，則A為硫酸
          C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
          D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，最終實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；S在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮?dú)狻睔狻?/span>S或H2S等，以此來(lái)解答。
          A．若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，故A正確；
          B．若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，故B正確；
          C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸和硫酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)Y，濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，故C正確；
          D．反應(yīng)①和②能氧氣參與反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)，則也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)
          A. 制備SO2
          B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液
          C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
          D. 加熱干燥濕的CuI固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構(gòu)片段如下：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
          B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中，中的C—N鍵斷裂
          C. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境
          D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定凱夫拉纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
          (1)KClO4中氯元素的化合價(jià)是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)
          (2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為，反應(yīng)中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
          (3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。
           
          (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          (2)B中盛放的試劑名稱為___________________。
          (3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請(qǐng)繪出完裝置圖___________________。
          (4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·
          (2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·
          (3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·
          (4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是( )
          A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t色
          Ⅱ
          現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變
          (1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。
          ①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
          假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯___性，推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2
          假設(shè)b：白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。
          ②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。
          i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。
          ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。
          iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。
          由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))。
          ③探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 
          2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol 
          則，(1)反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。
          (2)反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。
          II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          (1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。
          (2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          則下列關(guān)系正確的是 ____________。
          A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 
          D.a1+a2 =1 E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
          III．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫(xiě)空白：
          (1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。
          (2)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍______________________。
          (3)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是
          A. 鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
          B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑
          C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
          D. 裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換
          

			
          

			
          
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