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          （14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。
          將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為______________                     ___________。
          ⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__      __（填字母）
          a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
          ⑶丁在實驗中的作用是_____                             __________________，
          裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
          ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________ _________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN-被處理的百分率．

          將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
          （1）甲中反應(yīng)的離子方程式為
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          ；
          乙中反應(yīng)的離子方程式為
          2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
          2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
          ．
          （2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是
          除去HCl氣體
          除去HCl氣體
          丁在實驗中的作用是
          去除Cl2
          去除Cl2
          ，裝有堿石灰的干燥管的作用是
          防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
          防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
          ．
          （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
          82%
          82%
          ．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因
          ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）
          ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）
          （至少答兩點原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）
          建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
          建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
          建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等等（三點中任意答一點即可）
          建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
          建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
          建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等等（三點中任意答一點即可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有劇毒CN-，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN -氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率。? 
          將濃縮后含CN -的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的濃度為0.05 mol· L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：?
          (1)甲中反應(yīng)的離子方程式為                                 ，?
          乙中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          (2)乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是。         (填字母)?
          a.飽和食鹽水       b.飽和NaHCO3溶液?      c.濃NaOH溶液       d.濃硫酸?
          (3)丁在實驗中的作用是                                ，?
          裝有堿石灰的干燥管的作用是                               。?
          (4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于         。?
          請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低         ？簡要說明可能的原因                                    。?
          (5)請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議(要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜)         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省襄陽市等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
          


          


          （1）乙中反應(yīng)的離子方程式為                                               
。
          


          （2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________（填字母）
          


          A．飽和食鹽水      
B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
          


          （3）丁在實驗中的作用是                                                 
。
          


          裝有堿石灰的干燥管的作用是                                              
。
          


          （4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于                 。若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因                    。
          


          （5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）                                                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣西省高三上學期第三次月考化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。
          


          將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為______________                     
___________。
          


          ⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__       __（填字母）
          


          a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液  
d．濃硫酸
          


          ⑶丁在實驗中的作用是_____                              __________________
，
          


          裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     
___________。
          


          ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于___                        
_____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            
___？簡要說明可能的原因________________________         
_________  _________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。
            
          將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN－的濃度為0.05 mol?L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
            
            
          （１） 甲中反應(yīng)的離子方程式為_______________；乙中反應(yīng)的離子方程式為________
            
          （２） 乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。丙中加入的除雜試劑是____________（填字母）
            
          a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO3溶液
            
          c．濃NaOH溶液           d．濃硫酸
            
          （３）丁在實驗中的作用是__________________________________
            
          （４）戊中盛有足量的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于_________________。請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明理由______________________________。
          

			
          

			
          
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