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        1. 在下列各氧化還原反應中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是

          A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2OCO+H2
          C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

          D

          解析試題分析:A、水作還原劑;B、水作氧化劑;C、水作氧化劑;D、得失電子的都是二氧化氮,水既不是氧化劑也不是還原劑。
          考點:考查氧化還原反應,與水有關的反應。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有關反應原理如下:

          溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

          A.反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
          B.反應①、②、③的正反應都是放熱反應
          C.反應①、②、③中,溫度越高H2S的的脫除率越高
          D.反應①、②、③中,壓強越大H2S脫除率越高

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 

          A.Na2S水溶液在空氣中變渾濁
          B.生活中使用明礬凈水,除去水中的懸浮顆粒
          C.溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
          D.漂白粉漂白有色布條

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解,得到標準狀況下的NO氣體1.12L, 測得反應后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷錯誤的是

          A.反應后溶液中無硝酸亞鐵
          B.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
          C.反應后溶液中c(NO3)=1.6mol
          D.反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO,F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g,殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(  )

          A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時,有0.6 g碳參加了反應
          B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
          C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
          D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(  )

          A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列敘述正確的是( 。。

          A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
          B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
          C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
          D.已知還原性:Fe2>Br,可知反應2Fe3+2Br=2Fe2+Br2不易進行

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是  (  )。

          序號
          氧化劑
          還原劑
          其他反應物
          氧化產(chǎn)物
          還原產(chǎn)物

          Cl2
          FeBr2
          /
          Fe3、Br2
           

          KClO3
          濃鹽酸
          /
          Cl2
           

          KMnO4
          H2O2
          H2SO4
          O2
          Mn2
           
          A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產(chǎn)物可能不同
          B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
          C.表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
          D.表中③組反應的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          有Fe2、、Fe3、、H2O和H六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是(   )

          A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
          B.還原產(chǎn)物為
          C.若有1 mol參加還原反應,轉(zhuǎn)移8 mol e
          D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2-e=Fe3

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