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          鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：
          Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

          下列說法不正確的是
          A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
          B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
          C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接
          D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產(chǎn)生時，消耗8 mol H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、放電時，是原電池，正極得電子發(fā)生還原反應，正確；B、 A是鉛板，應與電源負極相連，錯誤；C、粗銅做陽極，B是PbO2，做正極，正確；D、2摩爾氧氣轉移8摩爾電子，電池中每轉移2摩爾電子，消耗2摩爾硫酸，所以消耗硫酸8摩爾，正確。
          考點：考查二次電池、粗銅精煉
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預定形狀的方法。電解加工一銅構件的示意圖如下：

          陽極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的
          A．SO42— B．Cl— C．Na+ D．Cu2 + 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置，下列有關說法錯誤的是(    )
          A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū) 
          B．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況 下體積之比為1：2 
          C．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 
          D．Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計A指針偏轉。下列有關描述正確的是
          A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2Cl－＋2H+ H2↑＋Cl2↑  
          B．斷開K2，閉合K1時，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應 
          C．斷開K1，閉合K2時，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應為：Cl2＋2e→2Cl－ 
          D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對下列裝置的敘述錯誤的是  
          A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同
          B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加
          C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應
          D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
          A．負極的電極反應式為：CO+O2-2e-＝CO2
          B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          C．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
          （1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，______________________和是主要的去離子方法。
          （2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。寫出ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式______________________________。
          （3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行____________處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______________中浸泡一段時間后便可再生。
          （4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。
          ①陽離子交換膜是指_______________(填“A”或“B”)；
          ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是
          A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的正極 
          B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－=" Cu"  
          C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ 
          D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)電極與電源的負極相連
          B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
          C．電解過程中，溶液的pH不斷增大
          D．t2時，b電極的電極反應是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑
          

			
          

			
          
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