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          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
          A. 小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          B. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
          C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-
          D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 小蘇打水解呈弱堿性；B. NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離；C.pH=5的硫酸稀釋1000倍，接近中性，因此pH約等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。
          A.小蘇打溶液呈弱堿性，離子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A錯誤；B. NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，故B正確；C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，接近中性，因此pH約等于7，水的電離方程式為：H2OH++OH-，故C正確；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3 轉化為CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正確；答案選A.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
          已知：氯化銅容易潮解．
          實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
          （1）石棉絨的作用是_________； E裝置中的試劑是_____其作用____________ 。
          （2）先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈的目的是______________________。
          （3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是_____（一種即可）。
          （4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是__________________________（結合離子方程式回答）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質(zhì)分類正確的是
          A. 氯水、氨水均為電解質(zhì) B. Na2O2為堿性氧化物
          C. NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿 D. 蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分條件已略去）。 A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)， C 為黃綠色氣體， F為生活中常見的金屬單質(zhì)， I為紅褐色沉淀。
           
          (1)E的化學式為_____，I的名稱為_______；
          (2)寫出D的電子式_______；
          (3)寫出反應①的化學方程式：______；寫出反應⑤的離子方程式：_________。
          (4)檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_____________。
          (5)保存G溶液時要加少量固體 F 的原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
          （1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：_______
          （2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
          ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____后，迅速關閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______。
          ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          ③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________。
          ④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
          下列說法不正確的是
          A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
          B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
          C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
          D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應
          B.在原電池中，電子由正極流向負極
          C.在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應
          D.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是
          A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
          C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是
          A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應
          B. 有機物乙存在順反異構
          C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
          D. 甲和乙均能與溴水發(fā)生化學反應
          

			
          

			
          
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