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          【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)
          A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為1.5摩爾和3摩爾，比例為1:2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡等效，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x，不選A；B、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為2摩爾和2摩爾，比例為1:1，一氧化碳多，平衡正向移動，但一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)仍大于x，選B；C、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為0.9摩爾和1.9摩爾，比例為9:19，說明水的量多，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于x，不選C；D、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為1摩爾和2摩爾，比例為1:2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡等效，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x，不選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. HX為強(qiáng)酸,ROH為弱堿
          B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
          C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
          D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。
          （2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          （3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
          ①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。
          ②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試劑保存或盛放方法正確的是（ ）
          A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中
          B.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中
          C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年IUPAC將117號元素命名為Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯誤的是
          A. Ts與F同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個電子
          C. 在同族元素中Ts金屬性最強(qiáng) D. 中子數(shù)為176的Ts符號是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
          B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
          C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
          D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
          (1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。
          (2)電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。
          Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
          回答下列問題：
          (3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。
          (4)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
          (5)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______________________。
          (6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的有（ ）
          ①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107
          ②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
          ③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
          ④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
          ⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
          A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
          

			
          

			
          
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