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        1. NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
          A.圖中共有兩條曲線xy,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B.A、BC、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BC
          C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          D
          由圖像可知反應(yīng)開始時(shí)相同時(shí)間內(nèi)x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的濃度,A錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變,水平線表示達(dá)到平衡狀態(tài),AC均不是平衡狀態(tài),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;25 min時(shí)加入的是0.4 mol NO2,因?yàn)榉磻?yīng)物只有NO2,相當(dāng)于加壓,D選項(xiàng)正確,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯(cuò)誤的是
          A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率降低
          C.m+n>pD.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          如圖所示,甲、乙均為容積1L的恒容容器,丙為恒壓容器。

          向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體,使丙起始體積為1L,維持500℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3至平衡。
          甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%,則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=   mol·L-1·min-1,平衡常數(shù)表達(dá)式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間     10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的體積分?jǐn)?shù)    91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0.5molAr氣體,容器中SO3的物質(zhì)的量:甲          (填“增大”、“不變”、“減小”)。
          (2)若在乙容器中充入x molSO0.2molOymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%,則x=    ,y=    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(  )
          A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
          C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol1
          (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說法正確的是__________(填字母序號)。
          A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
          B.當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí),該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C.若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù):K(T1)>K(T2),則T1T2
          D.現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑,X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同),故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


          ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
          ②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對該反應(yīng)進(jìn)程的影響,每次只改變一個(gè)條件,并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化,在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          CO2起始
          濃度/mol·L1
          反應(yīng)溫
          度/℃
          反應(yīng)壓
          強(qiáng)/kPa
          是否加入
          催化劑
          A
          0.030
          150
          101

          B
          0.040
          150
          101

          C
          0.040
          250
          101

           
          但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2),也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件,請把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
          實(shí)驗(yàn)編號      圖2中字母
          A          a
          B          b
          C          c

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是  
          A.2v(NH3)=v(CO2)
          B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變
          D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是無色氣體),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是(  )
          A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明(m+n)一定等于(p+q)
          B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體物質(zhì)
          D.若B是氣體,增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          [雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(?)+D(?) ΔH<0,其他條件不變,隨著溫度的降低,混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢,則下列判斷正確的是(  )
          A.C和D可能都是固體
          B.C和D一定都是氣體
          C.若D為固體,則C一定是氣體
          D.C和D可能都是氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(  )
          A.升高溫度,同時(shí)加壓
          B.降低溫度,同時(shí)減壓
          C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
          D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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