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          （14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
          （1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
          ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．
          ②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
          （2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

          ①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．
          ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
          ③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①；
          ②氨水
          （2）①
          ②綠 紫
          ③參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液；0.5mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
          I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）
          起始時(shí)，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。
          編號(hào)
          		反應(yīng)條件
          		反應(yīng)速率
          （1）
          		升高溫度
          		 
          （2）
          		加入催化劑
          		 
          （3）
          		再充入a mol H2
          		 
          （4）
          		將容器容積擴(kuò)大原來2倍
          		 
          （5）
          		通入b mol Ne（g）
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(g)，在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，在保持恒溫恒容的情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為p%，求x的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 計(jì)算:(1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
          (2) N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          (3) 2分鐘內(nèi), NH3的平均反應(yīng)速率為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)中，碘化氫的生成速率與碘的減少速率之比是（   ）。
          A．1 ：1B．1 ：2C．2 ：1D．4 ：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速率是
          A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
          C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是
          A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
          C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
          B．其它條件不變時(shí)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能使H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率增加的是                  （   ）
          A．加熱B．加入MnO2
          C．加水稀釋D．加入FeCl3
          

			
          

			
          
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