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          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是（ ）
          A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
          B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
          C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，故A正確；
          B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出，故B正確；
          C.滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)，因此會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，正確操作應(yīng)該是重新配制，故C錯(cuò)誤；
          D. 火柴頭中含有KClO3，檢驗(yàn)氯元素，應(yīng)把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是(　　)
          A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
          B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
          C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
          D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
          (1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______。
          (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
          ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為______。
          ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
          ___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__ 
          (3)FeCl3在溶液中分三步水解：
          Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1
          Fe(OH)2++H2O+H＋ K2
          +H2OFe(OH)3+H＋ K3
          以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。
          通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。
          a．降溫 b．加水稀釋
          c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
          室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___。
          (4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R元素?zé)o同位素。21gR2+金屬離子內(nèi)含有22×3.01×1023個(gè)中子，取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2。
          (1)21g R2+金屬陽離子中含有_________mol質(zhì)子？_________________mol電子？
          (2)R是__________元素？寫出該元素原子核的組成_______________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
          B.放電時(shí)，Zn2+向正極遷移
          C.充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化
          D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
          A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
          B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
          C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
          D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為
          ①C3N3(OH)33HNCO
          ②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
          下列說法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)
          B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑
          C.反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol
          D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
          n/mol
          t/min
          n(A)
          n(B)
          n(C)
          0
          2.0
          2.4
          0
          5
          0.9
          10
          1.6
          15
          1.6
          下列說法正確的是（ ）
          A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1
          B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
          C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
          D.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：
          （1）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。
          （2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
          （4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）
          

			
          

			
          
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