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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一定溫度和壓強下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學計量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律可得出Z的化學式．
          解答：解：一定溫度和壓強下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學計量數(shù)之比，
          由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，
          則2X2+3Y2═2Z，
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，
          所以Z的化學式為X2Y3，
          故選D．
          點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數(shù)的關(guān)系及質(zhì)量守恒定律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
          AB3
          AB3
          ．
          （2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?!--BA-->
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ．
          （3）
           
          34
          16
          S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
          16
          16
          ，中子數(shù)是
          18
          18
          ，核外電子數(shù)是
          18
          18
          ．標準狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是
          33個
          33個
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）SO2的摩爾質(zhì)量是
          64g/mol
          64g/mol
          ； 0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g，它在標準狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          ．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          （填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應(yīng)方程式可表示為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          ．
          （3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
          （4）1.5mol CO2中含
          1.5
          1.5
           mol碳原子，
          3NA
          3NA
          個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為
          33.6
          33.6
          L．
          （5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
          AB3或B3A
          AB3或B3A
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計算：
          （1）以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率
          v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
          v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

          （2）平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度
          c（SO3）=4mol/L
          c（SO3）=4mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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