日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
          ① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
          (尿酸)              (尿酸根離子) 
          下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是(  )
          A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
          C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、因?yàn)樵诤浼竟?jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯(cuò)誤；B、正確；C、因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30% 
          C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 
          D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正(CO2) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
          B．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1 
          C．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
          D．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p= 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)
          A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正 
          D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
          A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
          D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時(shí)，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達(dá)平衡時(shí)C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)C的含量仍為m%的是（ ）
          A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB 
          C．2molC和4molD D．1molC和1molD 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是(     )

          A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
          C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)        D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
          A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
          B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
          C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
          D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案