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          常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無(wú)色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（   ）
          A．溶解的鐵粉為2.8gB．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
          C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/LD．原溶液中n（NO3-）=0.08mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          銅的物質(zhì)的量為0.03mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol；發(fā)生的反應(yīng)依次分別為：
          3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
          0.03  0.08  0.02   0.03
          Fe ＋ Cu2＋=Cu＋Fe2＋
          0.03    0.03
          Fe ＋ 2H＋= Fe2＋＋H2
          0.02    0.04         0.02
          可知，原溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.02mol，H＋的物質(zhì)的量為0.12mol，即可求出SO42—的物質(zhì)的量為0.05mol
          共溶解的鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為2.8g
          故答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是
          A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
          應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

          請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
          （1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                       并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是            ，氧化劑是           
          （2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                     
          （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
          （4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                                        
          （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

          (1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為_____   _______。
          (2)濾液A中溶質(zhì)主要含有_______   、__     __ _（寫化學(xué)式）；
          操作①的名稱         ，其使用的玻璃儀器有______________________________。
          (3)寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式________________________________。
          (4) 對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_____________。
          (5)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______________________   _____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
          (1) 已知草酸（H2C2O4)晶體分解的化學(xué)方程式為。下列裝置中,可用作上述反應(yīng)制取氣體的是(填編號(hào)）。

          (2) 某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3? nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號(hào)）。
          a.濃硫酸   b.飽和碳酸氫鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液  d.氯化鈣溶液
          ②在點(diǎn)燃C處酒楮燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
          ③某同學(xué)認(rèn)為鐵銹樣品與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的.應(yīng)選用 ________________（填編號(hào)）。
          a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
          ④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是________ ________ (填編號(hào)）。
          a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3? nH2O
          ⑤準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)
          (1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．
          (2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
          (3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中.

           
          		正、負(fù)極判斷
          		電極材料
          		電極反應(yīng)式
          X極
          		 
          		 
          		 
          Y極
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為                                                        (　　)
          A．5.6 g　　　B．2.8 gC．8.4gD．14 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是         。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：
          （1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成         色。
          （2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為                    ，產(chǎn)物的化學(xué)式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經(jīng)測(cè)定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測(cè)定環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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