Question

【題目】t℃時(shí)，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有 0.6mol，并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_____________ 。

a．容器中的壓強(qiáng)保持不變

b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x

(2)x=_______， 從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 減小 40%

【解析】

2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有0.6mol，轉(zhuǎn)化的B的濃度為=0.2mol/L，并測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，則1：x=0.2：0.6，解得x=3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) xC(g)

開始n(mol) 2 1 0

轉(zhuǎn)化n(mol) 0.8 0.4 1.2

平衡n(mol) 1.2 0.6 1.2

(1)a.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)都不變，所以不能根據(jù)容器中的壓強(qiáng)不變判定平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、體積恒定不變，故不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變來判定化學(xué)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d.A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

e.由上述分析可知，B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，不等于1：3，因此此時(shí)反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bd；

(2)根據(jù)上述分析可知，x=3，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1 mol/(Lmin)；

(3)保持溫度不變，增大容器體積，氣體的壓強(qiáng)減小，使物質(zhì)的濃度降低，則正反應(yīng)速率減小；

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=40%。