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          下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
          AC
          AC

          A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止石油在蒸餾時暴沸
          B．乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用
          C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后加入濃硫酸和乙酸
          D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氫氧化銅溶液，加熱至沸騰，沒有紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解
          E．除去甲烷中混有的少量乙烯是將混合氣體通過酸性KMnO4溶液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、碎瓷片起防止暴沸作用；
          B、銅絲作催化劑；
          C、制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后加入濃硫酸和乙酸；
          D、葡萄糖和新制氫氧化銅反應必須在堿性條件下進行；
          E、高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化乙烯．
          解答：解：A、碎瓷片起防止暴沸作用，所以石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止石油在蒸餾時暴沸，故A正確；
          B、銅絲作催化劑，所以乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起催化劑的作用，故B錯誤；
          C、濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即將濃硫酸加入到乙醇中，邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和醋酸，故C正確；
          D、葡萄糖和新制氫氧化銅反應必須在堿性條件下進行，該反應在酸性條件下進行，所以實驗不成功，不能說明蔗糖沒有水解，故D錯誤；
          E、高錳酸鉀具有強氧化性，能把乙烯氧化成二氧化碳，所以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液后除去乙烯但又產(chǎn)生二氧化碳，故E錯誤．
          故選AC．
          點評：本題考查乙酸乙酯的制備、石油的分餾等知識點，注意實驗的基本操作以及濃硫酸混合時的注意事項．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是
          C
          C
          （填序號）．
          A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
          B．用量筒量取12.36mL鹽酸
          C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
          D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
          E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
          Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是
          用標準鹽酸潤洗2-3次
          用標準鹽酸潤洗2-3次
          ．
          （2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
          a(V2-V1)
          V
          a(V2-V1)
          V
          mol/L．

          （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
          偏大
          偏大
          ．（選“偏大”“偏小”“不變”）
          III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
          曲線a是用
          NaOH
          NaOH
          溶液滴定
          HCl
          HCl
          溶液；曲線b是用
          HCl
          HCl
          溶液滴定
          NaOH
          NaOH
          溶液；P點的坐標為
          （15，7）
          （15，7）
          ；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.1
          0.1
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。
          A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
          B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
          C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
          D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液
          E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
          Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______                            ____。
          （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應的電極反應式是：                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。
          A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽
          B．用量筒量取12.36 mL鹽酸
          C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
          D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
          E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
          Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______                            ____。
          （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應的電極反應式是：                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是______________(填序號) 。
          


          A.用托盤天平稱取11.70g食鹽    
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
          


          C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
          


          D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
          


          E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
          


          Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a
mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
          


          （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c (NaOH) = _____mol/L。
          


          


            （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。（選“偏大”“偏小”“不變”）
          


          III．如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空： 
          


          


          曲線a是用       溶液滴定        溶液；曲線b是用       
溶液滴定        溶液；P點的坐標為(    
)；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 
（填字母）
          


          A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
          


          B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
          


          C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

          


          D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
          


          E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
          


          F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
          


          G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
          


          Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      
。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。
          


          （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
          


          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498
kJ·mol－1。則P4+3O2
= P4O6的反應熱ΔH為             
。
          


           
          

			
          

			
          
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