【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
（1）乙中所含官能團的名稱為 ；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
設計步驟①的目的是 ；指出①的反應類型 ；反應②的化學方程式為 （注明反應條件）。
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是__________。
A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（
）。寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________、_________________
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰。
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【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結(jié)石。某化學研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。
① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。
② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。
③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。
（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標明所需試劑。
（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是 。
（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。
（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。
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【題目】2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是
A．青蒿素化學式為C15H20O5
B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應
C．可以與氫氣發(fā)生加成反應
D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效
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【題目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答：
（5）設計實驗①的目的是______________________________。
（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。
（7）寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。
（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關(guān)。
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【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領域有廣泛應用。
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度(K) | 平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。
②在T2 K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）= 。
③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（
）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。
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【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗 序號 | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內(nèi)反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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【題目】【化學—選修5有機化學基礎】
姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：
i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii．
iii．
（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：
（1）B→C的反應類型是 。
（2）C→D反應的化學方程式是 。
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是 。
E→G反應的化學方程式是 。
（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應
（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 molNaOH
（6）姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是 。
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO + 2CO
2CO2 + N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1） 前3s的平均反應速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小數(shù))
（2） 計算4s時CO的轉(zhuǎn)化率α ＝ 。
（3） 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應速率的是( )
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（4） 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/ mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。
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