【題目】甲乙兩個(gè)燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積之比為1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為（ ）
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 10.8g
【答案】D
【解析】
根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，由Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量來(lái)計(jì)算解答。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2L×3mol/L=0.6mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.6mol x
＝
，解得x=0.3mol，
一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.6mol
＝
，解得y=0.4mol，則鋁的質(zhì)量為0.4mol×27g/mol=10.8g，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：
（1） “硫酸化焙燒”時(shí)：CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________；在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_____________________。
（3） “浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制液固物質(zhì)的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點(diǎn))。
（4）得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。
（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________
A．焙燒時(shí)得到的尾氣可用堿液加以處理
B．Cu2O露置至于空氣中會(huì)變黑
C．經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品，經(jīng)處理后可作凈水劑
D．“制備”時(shí)，溶液的pH越小，Cu2O 的產(chǎn)率越高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g）和1molH2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。
a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________（填字母）。
a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
（2）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．d點(diǎn)：v正＞v逆
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。
（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________（多項(xiàng)選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。
（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 分子中一定存在化學(xué)鍵
B. 分子中若含有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵
C. p和p軌道不能形成σ鍵
D. 含π鍵的物質(zhì)不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
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