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          （13分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
          【實驗】用葡萄糖制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
          假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
          【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
          （1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                        。甲同學還發(fā)現(xiàn)用同濃度FeCl3，F(xiàn)e(NO3)3溶解銀鏡，F(xiàn)eCl3溶液溶解Ag的反應(yīng)更快更完全，請解釋其原因：　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。
          實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          ②
          ……
          		若銀鏡消失，假設(shè)2成立。
          若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。
          【思考與交流】
          （3）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
          你是否同意丙同學的結(jié)論      ，并簡述理由：                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（2分）   FeCl3中Cl－與Ag＋生成AgCl，促進正向反應(yīng)完全。（2分）
          （2）①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
          （1）向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中   （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
          （2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
          實驗
          序號
          		體積/mL
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10.0
          		0.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ②
          		9.0
          		1.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ③
          		8.0
          		VX
          		4.0
          		4.0
          		2.0
           
          表中VX=      mL，理由是                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

          已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
          離子
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe2＋
          		6．34
          		9．7
          Fe3＋
          		1．48
          		3．2
          Zn2＋
          		6．2
          		8．0
          請回答下列問題：
          （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
          （2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
          A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
          （3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。
          （4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式                                                  。
          （5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
          [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
          （6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是          。
          （7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

          （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

          （2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
          （3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
          A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
          B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
          C．用0.05 mol·L?1NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
          （注意：滴定重復進行3次。）
          根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
          ①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
          ②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
          a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經(jīng)過煮沸處理
          b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
          c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
          d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
          ③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）下圖是某化學興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺．試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

          （1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）       。
          （2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
          （3）寫出B處的現(xiàn)象       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

          回答下列問題：
          （1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
          A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                   。
          F裝置中的試劑應(yīng)為            ，作用為                         。
          （2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
              接  ，  接    ，    接     ，    接     。
          （3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是            
                                                                          ；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為                                         。
          （4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是         
                                                                                     。
          （5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                               。
          （6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為        mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

          （1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
          ①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
          ②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學方程式                    。
          活動小組預測隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
          （2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
          試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
          儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；

          ①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)（可不填滿）

          ②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
          （3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量。
          ①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
          ②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
          【實驗原理】
          (NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
          平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)=。
          實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
          在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
          反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
          【實驗內(nèi)容】
          （1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
          實 驗 編 號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
           
          試劑
          用量
          (mL)
          		0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
          		20.0
          		10.0
          		 b 
          		20.0
          		20.0
          0.20  mol·L-1   KI溶液
          		20.0
          		20.0
          		20.0
          		10.0
          		5.0
          0.010  mol·L-1   Na2S2O3溶液
          		 a 
          		8.0
          		8.0
          		8.0
          		8.0
          0.2% 淀粉溶液
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          0.20  mol·L-1KNO3溶液
          		0
          		0
          		0
          		10.0
          		 c 
          0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
          		0
          		10.0
          		15.0
          		0
          		0
          20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）
          		32
          		67
          		130
          		66
          		135
          為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
          （2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          。
          （3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     
                                                                                     。
          II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
          Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

          （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
          ①                                ；
          ②                                。
          （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
          試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
          實驗方案
          （只填寫選用試劑序號）
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ⑴
          		               
          		一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
          		金屬性：       
          ⑵
          		               
          		                                   
          		非金屬性：Cl＞Br
          

			
          

			
          
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