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        1. 【題目】通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

          已知:CH3CHOCH3COOH

          根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:

          (1)由CH2=CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________,反應類型是___________。

          (2)有機物B中含有的官能團為__________________ (填名稱)。

          (3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________,反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。

          (4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________,反應類型是____________。

          【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應 碳碳雙鍵 羧基 CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反應(或酯化反應) 催化劑、吸水劑 nCH2=CHCOOCH2CH3 加成聚合反應(或加聚反應)

          【解析】試題(1)乙烯含有碳碳雙鍵,能與水發(fā)生加成反應生成乙醇,則A是乙醇,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

          2)有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯,則B是丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOOH,含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。

          3AB發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOHHOCH2CH3

          CH2=CHCOOCH2CH3H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。

          4)丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最快的是 (  )

          試管

          溫度

          過氧化氫溶液濃度

          催化劑

          A

          常溫

          3%

          B

          常溫

          6%

          C

          水浴加熱

          3%

          D

          水浴加熱

          6%

          MnO2

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+ , 則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為(
          A.3.0mol
          B.1.5mol
          C.1.0mol
          D.0.75mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ;下列說法不正確的是

          A. ΔH < 0

          B. X > 2

          C. 400K時,反應的平衡常數(shù)為5×10-2

          D. 投料比為2時,Qv(CH4)小于P點的v(CH4)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知25°時,乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是:Ka(CH3COOH)═1.80×10﹣5 , Ka(CCl3COOH)═0.60,在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列關系正確的是( 。
          A.c(Na+)═c(CCl3COO)+c(CH3COO
          B.c(CCl3COO)﹣c(CH3COO)═c(CH3COOH)﹣c(CCl3COOH)
          C.c(OH)>c(CCl3COO)>c(CH3COO
          D.c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是

          A. 1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

          B. 2所示的反應為吸熱反應

          C. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

          D. 中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低

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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

          A. 通常狀況下,48gO2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NA

          B. 標準狀況下,4.48 L甲醛(HCHO)含有的分子數(shù)目約為2NA

          C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NA

          D. 1 molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA

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          【題目】鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應用廣泛的金屬元素。己知:

          反應Ⅰ:Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

          反應Ⅱ:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

          反應Ⅲ:Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

          (1)反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K=______________,該反應在高溫下進行,最易生成的副產(chǎn)物是________________ (填化學式)。

          (2)溫度為T1時,恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ,反應時間與體系壓強關系如圖a所示,體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關系如圖b所示。

          ①分析圖a,容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。

          ②分析圖b,ΔH3________0(填“>”、“<”或“=”),結(jié)合圖a分析,T1=___________℃。

          ③分析圖b,高于500℃后,曲線n發(fā)生的副反應熱化學方程式為________________________________, 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。

          (3)①CaFeO4可制作半導體材料,向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀,原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9,溶液體積變化忽略不計。

          ②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點,正極反應生成Fe2O3,寫出正極的電極反應式______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L.若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是( 。
          A.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          B.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I
          C.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I
          D.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

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