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          如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              （   ）

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)越大、溫度越低，Z的百分含量增大，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（    ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是   (     )
          A．m+n> p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．m+n> p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．m+n< p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．m+n< p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
          A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
          C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為                        （   ）
          A．0.3mol B．0.15mol
          C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時(shí)有0.1molCO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）______．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
          ①該反應(yīng)的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）
          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
          A、a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
          B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
          C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
          點(diǎn)燃
          .
          2H2O
          D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		01234
          N21.50n11.20n31.00
          H24.504.203.60n43.00
          NH30.000.20n21.001.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為______kJ．
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
          （1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______；
          （2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率______；（列式計(jì)算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)，
          （1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；K值為______．
          （2）830K，若只將起始時(shí)c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
          （3）若830K時(shí)，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡濃度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是______；②當(dāng)a=b時(shí)，a=______c．
          

			
          

			
          
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