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        1. 【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化H2S生成S是,自身發(fā)生如下變化: IO3-→I2; Fe3+→Fe2 +; SO2→S;MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S,得到S最多的是( )

          A.IO3- B.Fe3+ C.SO2 D. MnO4-

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:根據(jù)電子守恒,1molIO3-還原成I2,同時氧化H2S生成2.5molS;1molFe3+還原成Fe2 +,同時氧化H2S生成0.5molS;1molSO2還原成S,同時氧化H2S生成3molS;1molMnO4-還原成Mn2+,同時氧化H2S生成2.5molS;故答案為C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機化工一廠合作研制的項目。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,已知C不能發(fā)生銀鏡反應。BAD的合成路線如下:BAD的結構簡式為:

          已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成:

          試回答下列問題:

          (1寫出結構簡式:Y ;D 。

          (2屬于取代反應的有 (填數(shù)字序號。

          (31 mol BAD最多可與含 mol NaOH的溶液完全反應。

          (4寫出下列反應的化學方程式:

          反應:_________________________________;

          E+H→BAD (不須寫反應條件

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

          1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________

          2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、______________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______ 。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________;

          3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

          4)尾氣可采用________溶液吸收。

          5)碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應,寫出反應化學方程式

          除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。

          6)描述實驗室稀釋濃硫酸的方法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池說法正確的是( )

          A.重油是石油分餾的產(chǎn)品,含有的主要元素為C、H、O

          B.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

          C.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O

          D.電池工作時,CO32-向電極B移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫,海水中有大量可以利用的化學資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等?捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。

          (2)寫出NaOH的電子式_______________。

          (3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________。

          (4)海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,寫出該反應的化學方程式__________________。

          (5)海水提取鎂的過程中,得到MgCl2溶液后,先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O,然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2,而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。

          (6)海洋底部存在的可燃冰,是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水,放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

          已知:

          A的相對分子酯為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

          回答下列問題:

          (1)A的化學名稱為_______。

          (2)B的結構簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。

          (3)由C生成D的反應類型為________。

          (4)由D生成E的化學方程式為 。

          (5)G中的官能團有 。(填官能團名稱

          (6)G的同分異構體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。(不含立體異構)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.合成氨反應中為了提高正反應速率,及時抽走氨氣

          BSO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉化率

          C.合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉化率

          D.合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動,所以氮氣濃度減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

          ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2

          B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

          CCH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

          D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后,設計了如圖1實驗流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

          請回答:

          (1)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式:

          (2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有 。

          (3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少,原因是 。

          (4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 。

          (5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計如圖3三種途徑:

          寫出途徑中反應的化學方程式: ,用途徑制備CuSO4溶液時,混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

          (6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后,陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應式 ,陽極產(chǎn)生 L氣體(標準狀況)。

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