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          一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3．在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v（N2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NH3）．
          B、催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)．
          C、溫度降低反應(yīng)速率減�。�
          D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化．
          解答：解：A、10s內(nèi)v（N2）=
          5mol/L-4mol/L
          10s
          =0.1mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），故A錯誤；
          B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，故B正確；
          C、增加H2的濃度會加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會是反應(yīng)減慢，故C錯誤；
          D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，故D錯誤．
          故選：B．
          點評：考查可逆反應(yīng)特點、反應(yīng)速率計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應(yīng)減慢，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
          673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

          （1）下列敘述正確的是
          AC
          AC

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d和點e處的n （N2）相同
          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
          （2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
          1.07
          1.07
          ．
          （3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
          C
          C
          ．
          A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學反應(yīng)速率越大
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          （1）下列敘述正確的是
          


          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          


          B．點c處反應(yīng)達到平衡
          


          C．點d和點e處的n (N2)相同
          


          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
          


          （2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。
          


          （3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時(   
)。
          


          A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高   
B．NH3的產(chǎn)量一定越大
          


          C．正反應(yīng)進行得越完全   
D．化學反應(yīng)速率越大
          


          （4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一模化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
          


          N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol
          


          673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          （1）下列敘述正確的是(  )
          


          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          


          B．點c處反應(yīng)達到平衡
          


          C．點d和點e處的n (N2)相同
          


          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
          


          （2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。
          


          （3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時(   
)。
          


          A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高   
B．NH3的產(chǎn)量一定越大
          


          C．正反應(yīng)進行得越完全   
D．化學反應(yīng)速率越大
          


          （4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.1化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                      
(    )      
          


          A．2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
          


          C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．2min后容器內(nèi)C(NO2)=0．04mol/L 
          B．2min內(nèi)V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
          C．混合氣體的平均密度為3．1g/L 
          D．混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11% 
          

			
          

			
          
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