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          (8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
          （1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         
          向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                           
          （2）現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)       c(CN?)(填“<”“＝”“>”)
          ②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A-+H＋ =HA（2分）;      HA+OH― = H2O +A-（2分）
          （2）①>,（2分）    ②c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
          其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          ，G的化學(xué)式是           。
          （2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
          （3）F與C反應(yīng)生成D的離子方程式                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，不正確的是                                                         （   ）
          A．Na2S溶液中通入適量H2S：
          B．氧化鐵溶于氫碘酸：
          C．過(guò)量鐵粉加入稀HNO3溶液中：
          D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是                                       （   ）
          A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體:Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
          B．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－
          C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
          D．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）
          A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
          B．向NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
          C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
          D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．碳酸氫鎂溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
          B．二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
          C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
          D．KHS的水解HS－+H2O H2S+OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑
          B．銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
          C．0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－
          20070309
          		D．硫化鈉的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
          A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+ 2O22－＝4OH－+ 18O2↑
          B．用雙氧水和稀硫酸處理銅板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
          C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
          D．銨明礬［AlNH4(SO4)2·12H2O］溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：
          Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝ AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確且表示復(fù)分解反應(yīng)的是
          A．鈉跟水的反應(yīng)：2Na+2H2O2Na++2OH—+H2↑
          B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
          C．碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—CO32—+H2O
          D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3—+H+CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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