Question

【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯誤；B項，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯誤；C項，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）- c（HY）= c（H+）=110-9mol/L，正確；D項，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯誤；答案選C。