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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）
          A．不是同分異構體
          B．分子中共平面的碳原子數相同
          C．均能與溴水反應
          D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，A錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，B錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，C正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，D錯誤。答案選C。
          【考點地位】本題主要是考查了有機物的結構和性質判斷
          【名師點晴】本題通過題目所給有機物的結構考查同分異構、有機物的空間結構、特殊官能團的性質、現(xiàn)代儀器分析等知識，考查了學生運用所學知識分析問題的能力。分析題目所給的有機物的結構簡式，運用所學有機物官能團的性質和同分異構體以及現(xiàn)代儀器分析等知識分析和判斷，注意兩種有機物的區(qū)別，第一種有機物含有苯環(huán)，第二種有機物不是苯環(huán)。注意相關基礎知識的遷移靈活應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g)  N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
          時間/min
          濃度/(mol/L)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          2.0
          1.16
          0.80
          0.80
          0.96
          0.96
          N2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.72
          0.72
          CO2
          0]
          0.42
          0.60
          0.60
          0.72
          0.72
          ①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數K= 。
          ②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。
          A．加入合適的催化劑 B．適當縮小容器的體積
          C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
          寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
          （3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：
          (1)反應中消耗HCl的物質的量；
          (2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關材料的說法錯誤的是
          A. 鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
          B. 二氧化硅常用于制造光導纖維
          C. 實驗室中經過濾可得到納米碳酸鈣固體
          D. 聚乙烯可作食品包裝材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的相對分子質量為56。
          （1）該烴的分子式為________。
          （2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結構簡式有_______種。
          （3）上述（2）中的混合物與足量H2反應后，所得產物共有________種。
          （4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應后，所得產物共有________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是
          A. SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
          B. 硅酸鹽都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
          C. SiO2是酸性氧化物，能和堿反應，不能和酸反應
          D. 硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
          （1）寫出下列儀器的名稱：①   ；④  ；
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有   。（填序號）
          （3）現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是   ，   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A．HA的酸性比HB的酸性弱
          B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
          C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
          D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
          化學方程式
          K（t1）
          K（t2）
          ①
          Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）
          5.6×10 7
          9.3×106
          ②
          I2 （g）+H2 （g）2HI（g）
          43
          34
          下列說法不正確的是（ ）
          A．①和②均是放熱反應
          B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①>②
          C．其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉化率
          D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率
          

			
          

			
          
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