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          可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（   ）
          ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加熱
          A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：次氯酸是弱酸，存在電離平衡HClOClO－＋H＋，所以鹽酸或次氯酸鈉均是抑制次氯酸的電離。③④⑤都是促進(jìn)次氯酸的電離，但加熱后，次氯酸溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)，pH減小，所以正確的答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)電離平衡的影響，主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，而溶液的pH主要是和溶液中氫離子濃度大小有關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）
          A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大
          C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號(hào)回答）
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________________。
          （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______________________。
          （3）當(dāng)PH相同、體積也相同時(shí)，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序?yàn)?u>                 。
          （4）當(dāng)PH相同時(shí), 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序?yàn)?u>              。
          （5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時(shí)，則加水的體積由大到小的順序?yàn)?u>                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式書寫正確的是
          A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
          B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
          C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol?L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種不同濃度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從小到大依次為a、乙酸、b。由此可知
          A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
          C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是(     )
          A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
          B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
          C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體
          D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標(biāo)況下224mLCO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知?dú)浞帷⒋姿�、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
          ①
          		HF
          		Ka=6.8×10-4 mol?L-1
          ②
          		CH3COOH
          		Ka=1.7×10-5 mol?L-1
          ③
          		HCN
          		Ka=6.2×10-10 mol?L-1
          ④
          		H2CO3
          		Ka1=4.4×10-7mol?L-1
          Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
          （2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
          （3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
          足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
          A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
          B．若用濕潤的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
          D．若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
          ①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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