| A．△H <0的反應一定能自發(fā)進行 |
| B．△S＞0的反應一定能自發(fā)進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素 |
| D．綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷一個化學反應的方向 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0 |
| B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0 |
C．反應2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0 |
| D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)="1.2" mol。下列說法正確的是 ( )| A．反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol |
| B．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài) |
| C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH-) |
| B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動 |
C．已知： 上表數(shù)據(jù)可以計算出  (g)+3H2(g)→ (g)的焓變 |
| D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氯化鈉溶于水中 |
| B．NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s） |
| C．干冰升華 |
| D．CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．自發(fā)反應一定是 S＞0的反應 |
| B．自發(fā)反應一定是H＜0的反應 |
| C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行 |
| D．H＜0，S＞0的反應一定是是自發(fā)反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．硝酸銨自發(fā)溶于水 |
| B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol |
| D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol" |
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A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH<0，下列圖像正確的