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          【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全能轉(zhuǎn)化目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在下列反應類型中，不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是(　　)
          A. 化合反應 B. 消去反應 C. 加成反應 D. 加聚反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】消去反應有無機小分子生成，所以不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則，故選B，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）
          A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“水能載舟，亦能覆舟。”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 

          A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
          B.單質(zhì)c具有強氧化性
          C.穩(wěn)定性：d＞e
          D.f受熱易分解為d和e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對“摩爾”的敘述不正確的是（ ）
          A. 摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
          B. 摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
          C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
          D. 用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
          （1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間： 
          序號
          反應
          溫度/℃
          c（H2O2）/
          molL﹣1
          V（H2O2）
          /mL
          m（MnO2）
          /g
          t/min
          1
          20
          2
          10
          0
          t1
          2
          20
          2
          10
          0.1
          t2
          3
          20
          4
          10
          0.1
          t3
          4
          40
          2
          10
          0.1
          t4
          a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
          b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
          c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑： 
          ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
          ④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
          實驗步驟：
          a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
          b.充分反應后，將溶液分成三份；
          c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
          d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
          （3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示： 

          a.反應容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
          b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下： 

          存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          間二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          338
          1.84
          易溶于水
          實驗步驟如下：
          取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
          將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

          （1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
          （2）配制混合液時，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
          （3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
          （4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
          （5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態(tài)。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關(guān)系__________________
          （2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是__________________ 
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
          c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
          e.單位時間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成
          （3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫出詳細計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017海淀區(qū)模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如右圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（ ）
          A．曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度
          B．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣
          C．該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5
          D．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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