【題目】可用于分離蛋白質(zhì)，并保持其生理活性的物質(zhì)是（ ）
A. 福爾馬林 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 硫酸銨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙深處存在一行星，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)試知該行星大氣中存在大量的H2C＝CHOH物質(zhì)。已知H2C＝CHOH并不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO，該星球的溫度是
A. 較低 B. 較高
C. 無(wú)法判斷溫度的高低 D. 以上說(shuō)法均不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的準(zhǔn)確命名是
A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷
C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)既可以作氧化劑又可以作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是( )
A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH。回答下列問(wèn)題:
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。
③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是
A. 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
B. 通過(guò)比較溶度積常數(shù)
與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積
的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解
C. 利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D. 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應(yīng)方程式為___________；
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