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          （8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：
          （1）a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
          （2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時(shí)間t(HCl)________t(CH3COOH)。
          （3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）小于 （2）小于 小于 （3）0.1 mol·L－1
          （1）因?yàn)榇姿崾侨跛�，所以其濃度要大�?0－b mol·L－1，而鹽酸的濃度是10－amol·L－1。若a＝b，則反應(yīng)后醋酸一定是過(guò)量的，溶液應(yīng)該顯酸性，但實(shí)際是顯中性的，所以只能是a小于b，才有可能使反應(yīng)后的溶液均顯中性。
          （2）因?yàn)榇姿岬臐舛纫笥邴}酸的濃度，因此在溶液體積相等的條件下，醋酸產(chǎn)生的氫氣多。
          （3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液顯中性，可計(jì)算，即0.01L×10－amol/L＝0.1L×0.01mol/L，解得a＝1，所以其濃度是0.1 mol·L－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。
          ⑴配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
          ⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。
          ②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
          滴定序號(hào)
          		待測(cè)液體積
          (mL)
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.70
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          ⑶純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_(kāi)___________mol/L，燒堿樣品的純度為_(kāi)________。
          ⑷對(duì)幾種假定情況的討論(填無(wú)影響、偏高、偏低)
          ①若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。
          ②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
          （1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫(xiě)表中空格。
          溫度
          		v(H2C2O4)
          		v(KMnO4)
          		KMnO4褪色時(shí)間
          40   ℃
          		10   ml
          		10   ml
          		40   s
          40   ℃
          		20   ml
          		20   ml
          		               
          （2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）。
          （3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫(huà)出稀釋過(guò)程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

          （4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
          （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
          A．5                   B．6               C．7                 D．9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為        。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
          （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
          （4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
          （5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為                                               （    ）
          A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L 　　D．0.50mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下各題中各量的關(guān)系，請(qǐng)用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
          （1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
          （2）等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為   
                                                                                        
          （3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH－)與NH4Cl溶液中的c(H＋)相同�，F(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1＋ pH2     14
          （4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關(guān)系     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（   ）
          A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
          B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
          C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
          D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ） 
          A．溶液的pH值：②＞③＞①
          B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
          C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
          D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是                （   ）
          A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
          C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
          

			
          

			
          
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