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        1. 制取下列元素的單質(zhì)時,反應(yīng)原理相同的是
          A.Cl、Br、P
          B.Mg、Al、Cu
          C.Fe、Sn、Br
          D.Si、P、Cl
          B
          元素在自然界主要以正價存在時,通過還原反應(yīng)制得單質(zhì),主要以負(fù)價存在時,通過氧化反應(yīng)制得單質(zhì),僅B項元素全以正價化合物形態(tài)存在于自然界中。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          為除去下表所列物質(zhì)含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),在A項中選擇試劑,在B項中選擇操作的方法,將其代號填入表中:
          A:(1)NaCl細(xì)顆粒;  (2)NaOH溶液; (3)水;  (4)CaO;
          (5)飽和Na2CO3;  (6)溴水;      (7)KMnO4溶液。
          B:(1)過濾;  (2)鹽析;   (3)蒸餾;   (4)分液;   (5)結(jié)晶;
          (6)洗氣;  (7)滲析
          物質(zhì)
          蛋白質(zhì)溶液
          (氯化鈉溶液)
          乙  烷
          (乙烯)
          肥 皂
          (甘油)
          乙醇(水)
          乙酸乙酯(乙酸)
          溴苯(溴)
          加入試劑
           
           
           
           
           
           
          操作方法
           
           
           
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在實驗室進(jìn)行下列實驗時,必須加碎瓷片以防暴沸的有
          ①制乙酸乙酯、谥埔胰病、壑埔蚁、苷麴s石油 ⑤裂化石蠟、拗其灞
          A.①②③
          B.②③④
          C.①③④
          D.④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某實驗小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗,并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對比,同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法,其中錯誤的是
          A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生
          B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出,其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
          C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì),可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
          D.只要適當(dāng)改變溫度、壓強、濃度,任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì),要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用下圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和的NaHCO3溶液,則可用于下列哪種氣體的除雜裝置(   )
          A.H2→→
          B.Cl2
          C.H2S
          D.CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)工業(yè)上可用乙基蒽醌制備H2O2,其工藝流程簡單表示如下:

          回答:
          (1)上述反應(yīng)中涉及氧化反應(yīng)的方程式為__________________________________________。涉及還原反應(yīng)的方程式為________________________________________________________。
          (2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中,一個重要的衡量指標(biāo)是原子的利用率,其計算公式為:
          原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比
          如:CH2====CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O,則制備工藝的原子利用率為×100%。在綠色化學(xué)工藝中,原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態(tài)的“綠色工藝”。本題提供的生成H2O2的方法,可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”?簡述理由。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K,若c(A)、c(B)分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有c(A)/c(B)=K。對于而言,,F(xiàn)有2.0L碘水,其中含,若用萃取,按兩種方法萃。旱谝环N方法用50mL萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質(zhì)量,并指出哪種方法效果好。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          磷化氫(PH3)是無色劇毒氣體(沸點-89.7℃,其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類似于實驗室制氨氣,現(xiàn)用下圖裝置制取PH3并驗證其性質(zhì)。請回答:

          (1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。
          (2)實驗開始時,先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體,沸點34.5℃,微溶于水,不與Fe2(SO4)3反應(yīng)),微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右,實驗過程中可觀察到:
          ①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。
          ②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色,同時也有白色蠟狀物生成。
          ③E處點燃尾氣,呈淡藍(lán)色火焰。則:
          C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______,能說明PH3具有______性質(zhì)。試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,說明PH3具有______性。
          (3)實驗時E處尾氣須點燃,原因是______。
          (4)實驗開始時,先向燒瓶中加入乙醚并微熱,其目的是______。
          (5)D中液面上有少量乙醚層,出現(xiàn)的原因是______

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列獲取物質(zhì)的方法中,正確的是
          A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體
          B.實驗室用Nal與濃H2SO4反應(yīng)制HI
          C.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉
          D.工業(yè)上用水吸收SO3得到硫酸

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          同步練習(xí)冊答案