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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)
          C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
          C．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
          D．活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
          A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
          B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
          C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
          D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 
          A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路
          B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
          C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小
          D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3 ． 
          （1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
          （2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
          乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
          丙方案：測(cè)定pH法．
          丁方案：熱重分析法．
          ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
          ②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
          NaHCO3溶液
          BaCl2濃度
          0.2molL﹣1
          0.1molL﹣1
          0.02molL﹣1
          0.2molL﹣1
          渾濁
          渾濁
          少許渾濁
          0.1molL﹣1
          渾濁
          少許渾濁
          無(wú)現(xiàn)象
          0.02molL﹣1
          少許渾濁
          無(wú)現(xiàn)象
          無(wú)現(xiàn)象
          （i）此實(shí)驗(yàn)已可說(shuō)明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因．
          [己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
          答： ． 
          （ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式 ． 
          ③用pH計(jì)測(cè)定的丙方案如下：
          取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計(jì)測(cè)pH：
          還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：
          ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是 ． 
          （殘留率=  ×100%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
          B.在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
          C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
          D.聚合物（  ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
          B.在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
          C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
          D.聚合物（  ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
          （1）下列敘述正確的是 ． （填字母）
          A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
          B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C.C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
          D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
          元素
          Mn
          Fe
          電離能
          /kJmol﹣1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          Mn元素價(jià)電子排布式為 ， 氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是 ．
          （3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為 ． 

          （4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN﹣離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣ ， 再在酸性條件下CNO﹣繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2 ． 
          ①與CNO﹣互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）．
          ②氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
          （2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
          （3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
          （4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 ．
          （5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
          A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
          B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
          C. 1mol氧氣含1mol氧原子
          D. 1mol氫含6.02×1023個(gè)H2
          

			
          

			
          
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