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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
          B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
          D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確
          B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對(duì)應(yīng)相等，則必定 c(Na+)=c(NH4+)，正確
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          其中電荷守恒為： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
          物料守恒為： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
          合并兩式可得： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，正確
          D．由物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ="0.2" mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1 mol·L－1，故不正確
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n
          B．有甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）
          C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1
          D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是
          A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 
          B．NaHB溶液一定顯酸性
          C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
          D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
          A．向Na2S 溶液中滴入酚酞試液,呈紅色
          B．升高溫度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大
          C．一切鉀鹽,鈉鹽,硝酸鹽都不發(fā)生水解
          D．Na2SO4不水解，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化：
          供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀
          （1）證明明礬溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)_______________；
          （2）證明明礬的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)_______________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法正確的是
          A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
          B．升高溫度，溶液的PH值減小
          C．稀釋溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
          D．加入NaOH固體，溶液pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中存在的離子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則下列有關(guān)對(duì)該溶液的敘述中不正確的是(　　)
          A．離子濃度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
          B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物
          C．該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性
          D．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
          A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
          C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是                         
          A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)
          B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
          c(Cl－)> c(NH)> c(OH－)> c(H+)
          C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：
          c(Na+)< c(CH3COO－)
          D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的陽(yáng)離子濃度小于后者的陽(yáng)離子濃度
          

			
          

			
          
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