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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在t℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數為ω，其中含NH4＋的物質的量為bmoL。下列敘述中不正確的是（ ）
          A. 溶質的質量分數為ω＝ ×100%
          B. 溶質的物質的量濃度c=
          C. 溶液中c(OH-)＝+c(H+)
          D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 溶質的質量分數為ω＝ ×100%，A錯誤；
          B. 溶質的物質的量濃度c=，B正確；
          C. 氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)＝c（NH4＋）+ c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C正確；
          D. 氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質量大于2倍氨水的質量，所得溶液的質量分數小于0.5ω，D正確；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極:Pb+SO-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(　　)
          A.0.025 molB.0.050 mol
          C.0.10 molD.0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
          反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
          ②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K) 
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          由表中數據判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；
          (2)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________；
          (3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
          ①該電池正極的電極反應為___________；
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現代工業(yè)中有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。
          A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2
          (2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結構式為_____；(標出配位鍵)其中 Al 的配位數為_________。
          (3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。
          (4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。
          (5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：_____。 
          (6)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數 NA=_____mol-1（列計算式表達）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
          實驗
          試劑甲
          試劑乙
          試劑丙
          實驗結論
          A
          濃硝酸
          銅片
          淀粉—KI溶液
          氧化性：NO2＞I2
          B
          稀硫酸
          FeS
          含AgNO3的AgCl濁液
          Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          C
          濃氨水
          CaO
          紫色石蕊溶液
          氨水呈堿性
          D
          稀鹽酸
          石灰石
          BaCl2溶液
          丙中生成BaCO3沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據報道，最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質子陶瓷膜反應器( PCMR) ，將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法正確的是
          A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+
          B.陰極可能發(fā)生副反應2H+ +2e- =H2 ↑
          C.質子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動
          D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。
          (1)元素②在周期表中的位置是______________。
          (2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。
          (3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。
          (5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________
          (6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法不正確的是(　　)
          A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
          B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
          C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動
          D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是
          A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
          B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體
          C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
          D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
          

			
          

			
          
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