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        1. 【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

          A. 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

          B. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

          C. 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,放出的熱量不變

          D. 達(dá)到平衡時(shí),N2的濃度與NH3的濃度一定相等

          【答案】A

          【解析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,提高反應(yīng)效率,平衡不移動(dòng);B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng);C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外,還轉(zhuǎn)化成電能所以放出的熱量應(yīng)減少;D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此解答。

          A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間,提高反應(yīng)效率,平衡不移動(dòng)所以A選項(xiàng)是正確的;
          B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,B錯(cuò)誤
          C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外,還轉(zhuǎn)化成電能,所以放出的熱量應(yīng)減少,C錯(cuò)誤;
          D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等,D錯(cuò)誤
          所以A選項(xiàng)是正確的。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是( 。
          A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/mol
          B.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
          C.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣675.3kJ/mol
          D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1453kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某課外活動(dòng)小組對(duì)采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/Lc(NO3)=2.0×10-4 mol/L、c(SO42)=4.0×10-4 mol/L,H+OH濃度未測(cè)定,則此酸雨的pH約為

          A.3 B.4 C.5 D.6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是(
          A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
          B.煤,石油,天然氣都是可再生的化石燃料
          C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
          D.開(kāi)發(fā)氫能,太陽(yáng)能,風(fēng)能,生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

          A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表:

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          初始濃度/(molL﹣1

          0.1

          0.2

          0

          2min末濃度/(molL﹣1

          0.08

          a

          b

          平衡濃度/(molL﹣1

          0.05

          0.05

          0.1

          下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5%
          B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 molL﹣1min﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

          已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。

          (1)寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

          (2)判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。

          (3)操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

          (4)Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

          (5)Fe3+pH3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

          步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________

          步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(  )
          A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol
          B.加水稀釋時(shí)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中所有離子濃度均減小
          C.升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.加入氫氧化鈉固體,可以使溶液中c(Na+):c(CO 2)=2:1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案