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        1. 按要求完成下列填空
          (1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          Fe2(SO4)3_____________________________________________,
          NaHCO3______________________________________________;
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
          稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________________________________,
          氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________;

          (1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,NaHCO3=Na++HCO3-
          (2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O

          解析試題分析:(1)表示電解質(zhì)電離出離子的式子屬于電離方程式,則硫酸鐵與碳酸氫納的電離方程式分別是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-、NaHCO3=Na++HCO3-
          (2)碳酸鈣是難溶性物質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,則稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水,因此該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O。
          考點(diǎn):考查電離方程式和離子方程式的書寫

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(全對(duì)得10分,有錯(cuò)即為0分)
          (1)NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸                                                
          (2)AlCl3溶液中加入過量的NaOH                                               
          (3)Al2O3與NaOH水溶液的反應(yīng)                                                  
          (4)Fe3O4溶解在稀鹽酸中                                       
          (5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液                                  

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
          ②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4,振蕩后CCl4層顯紫色
          ③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
          ④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
          (1)在溶液中,肯定存在的有           ,肯定不存在的離子有              。
          (2)不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是                     。
          (3)寫出步驟②涉及的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                         。
          (4)寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體, ②液態(tài)SO3, ③液態(tài)醋酸, ④汞,⑤BaSO4固體,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
          請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào)):
          (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                                      
          (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                                   ;
          (3))以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                                
          (4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

          請(qǐng)回答下列問題:⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
          試劑X :                  沉淀A:                
          ⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是                                。
          ⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有         (填化學(xué)式)雜質(zhì)。
          (4)請(qǐng)寫出①②中反應(yīng)的離子方程式①                           
          ②                                

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D四種可溶性鹽,知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種,
          陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
          ① 將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
          ② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
          (1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為:
          A             、B             、C            、 D            。
          (2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式:                                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在某鈉鹽溶液中,除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清,并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
          (1)原溶液中是否有SiO32-?          (填“有”或“沒有”),判斷理由是                               。(用離子方程式表示)
          (2)生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。

          A.無色無味
          B.無色有刺激性氣味
          C.屬于大氣污染物
          D.難溶于水
          E、能被NaOH溶液吸收
          (3)原溶液中可能含有的陰離子是                       
          (4)溶液中減少的離子是                           ,原因是                               (用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
          ①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向沉淀中加入過量的硝酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生氣體;
          ②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;由以上實(shí)驗(yàn)判斷,該溶液中肯定存在的離子有______________________________;
          肯定不存在的離子為__________                _________;不能確定是否存在的離子________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
          Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
          (1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象
          對(duì)應(yīng)結(jié)論
          步驟1
          取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
           
          _____________
           


          2
          第①份
          試液

          碘鹽中肯定含     
          第②份
          試液

           
          _____________
          第③份
          試液

          X為   (填化學(xué)式) 
           
          (2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是    (用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
          (3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。 
          (4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為        、         。 
          Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
          取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          (1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 
          (2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。 
          (3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。 

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