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          按要求完成下列填空
          (1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          Fe2(SO4)3_____________________________________________，
          NaHCO3______________________________________________；
          (2)寫出下列反應的離子方程式：
          稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，
          氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-
          （2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O    Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O
          

          解析試題分析：（1）表示電解質(zhì)電離出離子的式子屬于電離方程式，則硫酸鐵與碳酸氫納的電離方程式分別是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
          （2）碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示，則稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，因此該反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O。
          考點：考查電離方程式和離子方程式的書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列反應的離子反應方程式（全對得10分，有錯即為0分）
          （1）NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸                                                
          （2）AlCl3溶液中加入過量的NaOH                                               
          （3）Al2O3與NaOH水溶液的反應                                                  
          （4）Fe3O4溶解在稀鹽酸中                                       
          （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
          ②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
          ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
          ④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
          （1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的離子有              。
          （2）不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是                     。
          （3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                         。
          （4）寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體， ②液態(tài)SO3， ③液態(tài)醋酸， ④汞，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧熔融KNO3
          請回答下列問題（填序號）：
          （1）以上物質(zhì)中能導電的是                                      ；
          （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                                   ；
          （3））以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                                ；
          （4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

          請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式
          試劑X ：                  沉淀A：                
          ⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                                。
          ⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學式）雜質(zhì)。
          （4）請寫出①②中反應的離子方程式①                           
          ②                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，
          陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：
          ① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
          ② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
          （1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
          A             、B             、C            、 D            。
          (2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
          （1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
          （2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號)。
          A．無色無味 
          B．無色有刺激性氣味 
          C．屬于大氣污染物  
          D．難溶于水 
          E、能被NaOH溶液吸收
          （3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
          （4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)進行以下實驗：
          ①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
          ②向?qū)嶒灑俚臑V液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
          肯定不存在的離子為__________                _________；不能確定是否存在的離子________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
          Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
          (1)實驗過程如下:
          實驗步驟
          		實驗過程和現(xiàn)象
          		對應結論
          步驟1
          		取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
          		 
          _____________
           
          步
          驟
          2
          		第①份
          試液

          		碘鹽中肯定含　　　　 
          第②份
          試液

          		 
          _____________
          第③份
          試液

          		X為　　　(填化學式) 
           
          (2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學式或離子符號表達)。 
          (3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 
          (4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
          Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
          取0.40  g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          (1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 
          (2)CuCl2溶液與KI反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 
          

			
          

			
          
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