Question

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)； △H=-92.4kJ·mol^-1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是__________。

A．點a的正反應速率比點b的大   
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n(N₂)相同
D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下反應N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常數(shù)K= ________。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應達到平衡時_________（填標號）。
A．H₂的轉化率一定越高       
B．NH₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全       
D．化學反應速率越大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式
____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下， N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：N₂(g) + 3H₂O(1)2NH₃(g) + O₂(g)�！鱄 = a kJ·mol^-1 進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表

①此合成反應的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol^-1        
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^-1
則N₂(g) + 3H₂O(l) = 2NH₃(g) +  O₂(g) ΔH=_____________kJ·mol^-1

Answer 1

（1）①AC；②1.1；C
（2）N₂ + 6 H⁺ + 6e^－＝ 2NH₃
（3）①＞；＞ ； ②+765 kJ·mol^-1