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          （1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、______．
          （2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有（填離子符號）______，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分）______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，鐵粉與廢液中的鐵離子、銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
          故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
          （2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，該存在為檢驗亞鐵離子的方法，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在亞鐵離子；氯氣與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
          故答案為：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
          （3）濃硫酸具有強氧化性，能夠與一些金屬、非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+SO2↑+2H2O，
          故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CO2↑+2SO2↑+2H2O）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
          A．CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
          B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          C．將氯氣溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
          D．向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3++4OH-=Al
          O-2
          +2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式不正確的是（　�。�
          A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
          B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
          C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H++OH-=H2O
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式書寫正確的是（　�。�
          A．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
          B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
          C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
          D．NH4Cl的水解方程式：NH4++H3O?NH3?H2O+H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式表示正確的是（　　）
          A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
          B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
          D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+4H++2NO
          -3
          ═3Cu2++2NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評價，其中都合理的是（　�。�
          編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
          A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
          B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH-+CO2═HCO3-錯誤，通入過量CO2應(yīng)生
          成CO32-
          C硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O正確
          D過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O正確
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　�。�
          A．鹽酸和氫氧化鈉B．次氯酸和氫氧化鉀
          C．硫酸和氫氧化鈉D．硝酸和氫氧化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B．實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          C．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          D．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（　　）
          A．碳酸氫鈉溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+H+=H2O+CO2↑
          C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
          D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++OH-=H2O
          

			
          

			
          
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